Мідь
Мідьє хімічним елементом. Це 29-й елемент у таблиці Менделєєва. Його атомна вага становить 63,55. Це перехідний метал у середині таблиці Менделєєва. Символ міді - "Cu", що походить від латинського словакупрум, яке, в свою чергу, походить від латинського слова для острова Кіпр, де знайшли мідь.[1]
Властивості[змінити|змінити джерело]
Фізичні властивості[змінити|змінити джерело]
Мідний диск, протравлений кислотою, ви бачите зазвичай невидиму кристалічну структуру
Чиста мідь має червонувато-оранжевий колір, але незабаром набуває червонуватого відтінку після контакту з повітрям.
Мідь - один з небагатьох кольорових металів. Більшість металів мають сірий або сріблястий колір. Золото, мідь, цезій і осмій є єдиними чотирма кольоровими металами. Він магнітний. Мідь має зелений колір як купрум (II) карбонат і купрум (II) гідроксид. Зеленіє, бо окислюється. Через деякий час у повітрі мідь утворює на поверхні зелений карбонат міді, який називається зеленим листям. Тому мідний дах будівлі виглядає зеленим.
Мідь дуже пластична і гнучка. Його можна легко розтягнути на дроти. Мідь також дуже м’яка, вона має твердість за шкалою Мооса від 2,5 до 3. Це означає, що вона твердіша за ніготь, але м’якша за сталевий кишеньковий ніж.
Реагує з розчинами соляної кислоти або аміаку, що містять кисень. Він також може розчинятися в суміші перекису водню і соляної кислоти. При цьому утворюється купрум(ІІ) хлорид. Не розчиняється в слабких кислотах. Він може розчинятися в азотній кислоті, утворюючи нітрат міді (II) і діоксид азоту або оксид азоту.
Сполуки[змінити|змінити джерело]
Мідь утворює хімічні сполуки. У цих сполуках він має два нормальних ступені окислення: +1 і +2. +2 зустрічається частіше. Більшість +2 сполук міді блакитні. +1 сполуки міді можуть бути білими. Сполуки міді є слабкими окислювачами. Вони роз'їдають багато металів. Ця корозія захоплює метал і поміщає його в хімічну сполуку, залишаючи позаду мідь. Прикладом може бути сульфат заліза та міді(II), що реагує з утворенням сульфату міді та заліза(II). +1 сполуки міді є відновниками на повітрі. Зазвичай вони отримують шляхом відновлення +2 сполук.
Сполуки міді можуть бути чорними, зеленими, червонуватими, білими, синіми або жовтими.
Сполуки Купруму(І)[змінити|змінити джерело]
Сполуки Купруму(I) містять мідь у ступені окиснення +1. Вони є слабкими відновниками. Вони реагують з повітрям, утворюючи сполуки купруму(ІІ). Вони також непропорційні міді та її сполукам. Більшість з них не розчиняються у воді.
Ацетилід міді (I), червонувато-коричневий, вибуховий
Купрум(І) бромід
Купрум(І) хлорид, білий у чистому стані, зелений у окисленому стані
Купрум(I) йодид, безбарвна тверда речовина
Купрум(І) оксид, червонувато-коричневий
Сполуки Купруму(II)[змінити|змінити джерело]
Сполуки Купруму(II) містять мідь у ступені окиснення +2. Вони є слабкими окислювачами. У водному стані вони зеленуваті (з додаванням молекул води). Вони стійкіші на повітрі, ніж сполуки Купруму(I).
Купрум(ІІ) бромід, сіра тверда речовина
Карбонат міді(II), зеленуватий, утворюється на міді на повітрі
Купрум(ІІ) хлорид зеленуватий у водному стані, коричневий у безводному
Купрум(ІІ) гідроксид світло-блакитного кольору легко перетворюється на купрум(ІІ) карбонат
Купрум(ІІ) нітрат, блакитний, окислювач, використовується в демонстраційних електричних елементах
Купрум(ІІ) оксид, чорний
Купрум(ІІ) сульфат, синій, найпоширеніша сполука міді
Паризька зелень, надзвичайно токсична, яскраво-синьо-зелена
Купрум(ІІ) сульфат, сполука Купруму(ІІ).
Купрум(ІІ) хлорид, сполука Купруму(ІІ).
Купрум(І) хлорид, сполука Купруму(І). Він білий, але повітря легко реагує з ним, перетворюючи його на зелений
Купрум(І) оксид, сполука Купрум(І).
Купрум(ІІ) оксид, сполука Купруму(ІІ).
Поява[зміна|змінити джерело]
Мідь як метал у землі
Халькопірит
Мідь можна знайти як метал у землі. Зазвичай він зелений зовні. Більшість міді знаходиться не як метал, а в хімічних сполуках. Халькопірит - найпоширеніша мідна руда. Це суміш піриту і сульфіду міді. Мідь у невеликих кількостях міститься в живих істотах. У деяких молюсків і членистоногих кров блакитного кольору, тому що в них міститься мідь. Тварини, такі як люди та інші ссавці, мають червону кров, оскільки вона містить залізо.
Використання[змінити|змінити джерело]
Мідь можна використовувати різними способами, але одним із прикладів є дроти. Мідь використовується для виготовлення проводів, оскільки її легко розтягнути і вона не дорога. Ось чому великі компанії, що займаються виробництвом дроту, використовуватимуть мідь, оскільки вона дешевша та займає менше часу
Мідь може бути найдавнішим використовуваним металом, оскільки були знайдені дуже старі мідні інструменти. Мідь використовується в електропроводці. Його також можна формувати в різні частини. Його можна використовувати в радіаторі. Статуя Свободи виготовлена з міді. Його також використовують у водопровідних трубах, оскільки він не піддається корозії.
Коли люди змішують мідь з оловом, утворюється бронза. Бронза набагато твердіша, і створила бронзовий вік. Це стало менш важливим, коли люди навчилися краще використовувати залізо. Коли цинк змішується з міддю, утворюється латунь, яка навіть твердіша за бронзу. Мідь з нікелем дає мельхіор.
Мідь також використовується в медичній і харчовій промисловості. Мідь може змінювати білки, утворювати радикали та порушувати ферменти, тим самим інактивуючи або вбиваючи бактерії та віруси.[2]
Мідь — це недорогоцінний метал, який легко формується, і його часто додають до дорогоцінних металів для покращення їх еластичності, гнучкості, твердості, кольору та стійкості до корозії.
Як хімічні сполуки[змінити|змінити джерело]
Мідь важлива в організмі людини. Якщо людина не отримує достатньо міді, молекули в організмі можуть не працювати. Однак надлишок міді може бути проблемою. Люди отримують більшу частину необхідної міді з їжею, і вітаміни також містять мідь, щоб забезпечити достатню кількість міді.[3]Сполуки міді також використовуються для знищення грибків і водоростей.
Безпека[змінити|змінити джерело]
Мідь не така токсична, як метал. Сполуки міді токсичні, хоча для життя потрібні невеликі кількості. Мідь легко виводиться з організму, тому не накопичується в токсичних ефектах.
Підготовка[зміна|змінити джерело]
Іноді мідь просто дістають із землі та формують у предмети. Але більшість міді знаходиться не в металевій формі в землі. Халькопірит - основна мідна руда. Його нагрівають повітрям, щоб виділити залізо у вигляді ферум(II) оксиду. Утворюється купрум(І) оксид. Виробляється також діоксид сірки. Потім додається діоксид кремнію, який реагує з оксидом заліза (II), утворюючи рідину, яку зливають. Зараз залишилися тільки мідь і сульфід. Сульфід міді реагує з повітрям, утворюючи металеву мідь і діоксид сірки. Деякий сульфід міді реагує з оксидом міді (I), утворюючи мідь і діоксид сірки. Це робить нечисту мідь.
Мідь стає чистою шляхом її електролізу. Тонкий лист чистої міді кладуть на катод, а товстий лист нечистої міді - на анод. Електроліт - мідний купорос. Нечиста мідь розчиняється в розчині. Потім він покриває тонкий лист чистої міді. Це робить мідь чистою.
Великі обсяги міді переробляються через її високу цінність і зростаюче виснаження світових запасів міді.
