Найдавніший елемент: мідь
Мідь (Cuprum) — металевий елемент, хімічний символ Cu, англ. copper, атомний номер 29, відносна атомна маса 63,546. Спільними валентними станами міді є +1 і +2.
Мідь можна багаторазово переробляти без шкоди для її механічних властивостей. Це один із найдавніших металів, відкритих і використаних людиною. Це було з нами так довго, що воно збереглося й досі.
Фізичні властивості:
Чиста мідь - м'який метал. Поверхня червоно-оранжева з металевим блиском, коли її щойно розрізають, а окрема речовина пурпурно-червона. Температура плавлення міді становить близько 1083,4 градуса, а температура кипіння - близько 2567 градусів. Він також може зберігати стабільність у середовищі з високою температурою. Щільність становить близько 8,92 ~ 8,96 г/кубічний сантиметр, що є відносно важким металом. Має високу електропровідність, поступаючись лише сріблу. Має хорошу теплопровідність, поступаючись лише сріблу і золоту. Він має хорошу пластичність і може бути розтягнутий на дуже тонку фольгу або нитки без розриву. Він легко зварюється, має антимагнітні та антибактеріальні властивості.
Хімічні властивості:
Мідь є важким металом, який не дуже активний. У сухому повітрі при кімнатній температурі не реагує з киснем. При нагріванні він може утворювати чорний оксид міді. Якщо він продовжує горіти при дуже високій температурі, він утворює червоний Cu2O. Після тривалого перебування у вологому повітрі на поверхні міді повільно утворюється шар зелені (основного карбонату міді). Verdigris може запобігти подальшій корозії металу, а його склад є змінним. Реакція заліза з мідним купоросом може замінити мідь. Мідь нерозчинна в неокисних кислотах. Мідь може реагувати з хлором в умовах займання. Мідь і сірка безпосередньо реагують в умовах нагрівання з утворенням сульфіду міді (Cu2S). В електронній промисловості розчин FeCl3 часто використовують для травлення міді для виготовлення друкованих схем. У порядку активності металів усі елементи групи міді стоять після водню, тому вони не можуть замінити водень у розведеній кислоті. Але коли є повітря, мідь може спочатку окислюватися до оксиду міді, а потім реагувати з кислотою і повільно розчинятися в цих розбавлених кислотах. Мідь буде окислюватися та розчинятися кислотами, такими як азотна кислота та концентрована сірчана кислота (потрібне нагрівання). Мідь може діяти як каталізатор деяких органічних реакцій, таких як каталітичне окислення спирту.
Сполуки міді:
Мідь (I) зазвичай називають одновалентною. Хлорид міді (CuCl), оксид міді (Cu2O) і сульфід міді (Cu2S) є поширеними сполуками одновалентної міді. [Cu(NH3)2]2- — комплексний іон купруму та аміаку. Він безбарвний і легко окислюється. Він самодиспропорціонує в кислих розчинах з утворенням Cu(II) і Cu.
Мідь (II) є найпоширенішим валентним станом міді. Він може утворювати солі з більшістю поширених аніонів, таких як добре відомий сульфат міді, який існує у вигляді білої безводної речовини та синього пентагідрату. Основний карбонат міді, також відомий як мідна зелень, має кілька складових форм. Хлорид міді та нітрат міді також є важливими солями міді.
Купрум (II) може утворювати ряд комплексних іонів, таких як Cu(H2O)4 (синій), CuCl4 (жовто-зелений), Cu(NH3)4 (темно-синій) тощо, і їх кольори також різні.
Поширені сполуки міді
Сульфат міді (CuSO4), ацетат міді ((CH3COO)2Cu), оксид міді (CuO) і оксид міді (Cu2O), хлорид міді (CuCl2) і хлорид міді (CuCl), нітрат міді (Cu(NO3)2), мідь ціанід (Cu(CN)2), мідь жирної кислоти, нафтенат міді (C22H14CuO4) тощо.
